Решение: 1) Пусть формула соединения: CxHy 2) Рассчитаем молекулярную массу соединения: Mr(CxHy) = Mr(H₂)*D(CxHy по H₂) = 2*22 = 44 Составим выражения для расчета массовых долей C и H: ω(C) = ω(H) = Подставим в формулы известные величины: 0,818 = Выражаем X: x = (44*0.818)/12 = 3 Ту же работу пишем для водорода: 0,182 = Выражаем Y: y = 44*0,182 = 8 Формула соединения: C₃H₈ - пропан ответ: искомая формула C₃H₈ - пропан
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
По сути здесь решающую роль играет количество вещества(моль), соответственно где его больше, там и будет больше молекул, т.к. и то и то потом умножать на число Авогадро надо (6.02*10^23).
Количество вещества воды: n(H2O) = 90/18 = 5 моль Количество вещества кислорода: n(O2) = 128/32 = 4 моль
Если конкретно нужно число молекул, то умножай моли на число Авогадро N(H2O) = 5 * 6.02 *10^23 = 30.1 * 10^23 N(O2) = 4 * 6.02 * 10^23 = 24.08 * 10^23 Чего больше ? 30.1 или 24.08 ?
1) Пусть формула соединения:
CxHy
2) Рассчитаем молекулярную массу соединения:
Mr(CxHy) = Mr(H₂)*D(CxHy по H₂) = 2*22 = 44
Составим выражения для расчета массовых долей C и H:
ω(C) =
ω(H) =
Подставим в формулы известные величины:
0,818 =
x = (44*0.818)/12 = 3
Ту же работу пишем для водорода:
0,182 =
y = 44*0,182 = 8
Формула соединения:
C₃H₈ - пропан
ответ: искомая формула C₃H₈ - пропан