По уравнению Клапейрона-Клаузиуса температура и давление насыщенного пара зависят от теплоты испарения, температуры и разности объемов жидкости и пара: dp/dT = ΔH/(T(Vпар - Vжид)). Если пар считать идеальным газом, то из уравнения Менделеева-Клапейрона pVпар = RT получается Vпар = RT/p A поскольку объем пара намного больше объема жидкости, то объемом жидкости можно пренебречь: Vпар - Vжид = Vпар = RT/p Подставляя это выражение в уравнение Клапейрона-Клаузиуса, получаем: dp/dT = ΔH / (T(RT/p) = pΔH/(RT²) Или dp/pdT = ΔH / RT², dlnp/dT = ΔH / RT², dlnp = dT/T². Интегрируя от p₁ до p₂ и от T₁ до T₂, получаем: ln(p₂/p₁) = (ΔH/R) (1/T₁ - 1/T₂)
Отсюда ΔH = R ln(p₂/p₁) / (1/T₁ - 1/T₂) Подставляя данные из задачи, получаем: ΔH = R ln(20/5) / (1/(178 + 273) - 1/(24,5 + 273)) = = 8,31 Дж/(К*моль)* ln4 / (1/451 K - 1/297,5 K) = = 8,31 Дж/(К*моль)* 1.386 / (-0.00115 / K ) = -10 020 Дж/моль = = - 10 кДж/моль. (Странно, по одному из учебников теплота испарения 100%-й серной кислоты составляет 510,9 кДж/моль. Видимо, в этой задаче какой-то подвох, например, связанный с тем, что в парах серной кислоты присутствуют и вода, и SO₃, и состав пара отличается от состава раствора. Несколько смущает и тот факт, что по условию задачи, чем выше температура, тем ниже давление насыщенного пара, а вообще должно быть наоборот. Кроме того, при высоких температурах серная кислота разлагается на H₂O и SO₃ и при 400 К этим уже нельзя пренебрегать. Также давление паров очень сильно зависит от концентрации H₂SO₄, а про это в задаче не слова.)
2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + Ba²⁺ + 2NO₃⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
/
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2KOH
2K⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃ + 2K⁺ + 2OH⁻
CO₃²⁻ + Ca²⁺ = CaCO₃
/
2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂
2Ag⁺ + 2NO₃⁻ + Ca²⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl + C²⁺ + 2NO₃⁻
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
\
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ +2H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ +2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O
/