Дано: V(NH3) = 10 л Знайти: n(NO) - ? m(NO)-? V(NO)-? Vm=22,4 л/моль M(NO)= 30 г/моль n(NH3)=V(NH3)/Vm = 10 л/22,4 л/моль =0,4464 моль Складаємо рівняння реакції та проводимо розрахунки.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Із стехіометричних коефіцієнтів рівняяння реакції слідує, що n(NH3) = n(NO) = 0,4464 моль M(NH3) = 17 г/моль m(NH3) =n(NH3)*M(NH3) m(NH3) = 0,4464 моль*17 г/моль = 7,59 г V(NH3) = n(NH3)*Vm V(NH3) = 0,4464 моль*22,4 л/моль = 10 л Відповідь: кількість речовини NO дорівнює 0,4464 моль; маса становить 7,59 г та об'єм 10 л
Водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. Составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. Примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. M(Al) = 27 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2Al+2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л
х=m(Al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(NaOH)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г
По разнице находим массу оксида алюминия: m(Al2O3)=m(смеси) - m(Al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г Составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия M(Al2O3)=102 г/моль 5.1 г m" г Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na{Al(OH)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(NaOH) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г Находим общую массу гидроксида натрия: m(NaOH)=m'(NaOH)+m"(NaOH) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г Находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г Находим объем раствора гидроксида натрия: V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(p-pa NaOH) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл
