Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л
Дано:
m (AgNO3) = 10 г
Найти:
m (AgCl) - ?
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2
n (AgNO3) = m/M = 10 / 170 = 0.059 моль
n (AgCl) = n (AgNO3) = 0.059 моль
m (AgCl) = n * M = 0.059 * 143.5 = 8.4665 г
ответ: m (AgCl) = 8.4665 г