При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г co2 и 18 г воды. известно, что относит поотность паров по h2 равно 37. установите молекулярную формулу исходного органического вещества
Все условия для нас. Ничего домножать не надо, оставляем все без изменений Теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим: 2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже. Теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим: 2C + 2O₂ = 2CO₂, /\fH° = - 787кДж/моль H₂ + 1/2O₂ = H₂O, /\fH° = -285.8кДж/моль 2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, /\cH° = 1299.5 кДж/моль Сложим полученные уравнения и получим: 2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ Теперь помянем добрым словом математику и уничтожим то, что уничтожится) 2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ я выделил, то, что уничтожится и получится. 2C + H₂ = C₂H₂ Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией. /\fH°(C₂H₂) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность))) Qобр = -/\fH°(C₂H₂) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты ответ: ...
кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность)))
M=37*2г/моль=74г/моль - молярная масса соединения
СxHyOz+O2=CO2+H2О
n=m/M; n*M(элемента в веществе)=m(этого элем.)
35,2г/44=0,8моль
*12=9,6г(C)=0,8моль
18/18*2=2г(Н)
9,6/14,8=0,64
74*0,64=48
48/12=4атома(С)
2/14,8*74=10атомов(Н)
74-10-48=16
16/16=1атом(О)
Значит
С4Н9ОН
Скорей всего бутиловый спирт