ответ: 6 г; 67,2 л; 48 г; 33,6 л
Дано:
m(H2O) =54 г
m(H2)-?
V(H2)-?
m(O2)-?
V(O2)-?
Объяснение:
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 54 г/18 г/моль = 3 моль
М(Н2) = 2 г/моль; М(О2) = 32 г/моль; Vm = 22,4 л/моль
Составляем УХР:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Из УХР видно, что n((H2)=n(H2O) и n(O2) = 0,5n(H2O)
n(H2) = 3 моль; n(O2) = 0,5*3 моль = 1,5 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 3 моль*2 г/моль = 6 г
V(H2) = n(H2)*Vm = 3 моль*22,4 л/моль = 67,2 л
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 1,5 моль*32 г/моль = 48 г
V(O2) = n(O2)*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л
ответ: 6 г; 67,2 л; 48 г; 33,6 л
Дано:
m (BaCl₂) = 41,6 г.
m (Al₂(SO₄)₃ = 34,2 г.
Найти:
m (BaSO₄)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
3 BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ ===> 3 BaSO₄↓ + 2 AlCl₃
• По уравнению реакции: ν (BaCl₂) : ν (Al₂(SO₄)₃) : ν (BaSO₄) = 3 : 1 : 3
• Найдём количество хлорида бария и сульфата алюминия:
ν (BaCl₂) = m/M = 41,6 г./208 г/моль = 0,2 моль
ν (Al₂(SO₄)₃) = m/M = 34,2 г./342 г/моль = 0,1 моль
• Видим, что BaCl₂ в избытке, тогда расчёты ведём по Al₂(SO₄)₃:
ν (BaSO₄) = 3 • ν (Al₂(SO₄)₃) = 3 • 0,1 моль = 0,3 моль
• Находим массу сульфата бария:
m (BaSO₄) = M • ν = 233 г/моль • 0,3 моль = 69,9 г.
ответ: m (BaSO₄) = 69,9 г.
