1. формула вещества, в котором сера проявляет степень окисления +4: а. h2s б.so3 в.h2so3 2. степень окисления углерода в карбонате кальция равна: а. -4 б.+2 в.+4 3. вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю: а. p4 б.ph3 в.p2o5 4.окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой: а.2al(oh)3=al2o3+3h2o б.h2+cl2=2hcl в.naoh+hno3=nano3+h2o 5. окислителем в реакции, cuo+h2=cu+h2o является: а.h20 б.cu2+ в.o2- г.cu0 6. степень окисления хлора уменьшается в ряду: а.cl2– hcl–hclo б.nacl–cl2–kclo3 в.hclo4–naclo2–bacl2 7.процесс перехода, схема которого n-3→n+2 является: а. восстановлением б.окислением в. не окислительно-восстановительным процессом. 8. в уравнении реакции s+o2→so2 число электронов, отданных окислителем, равно: а. 2 б.4 в.6 9. фосфор в степени окисления 0 может являться: а.только восстановителем б.только окислителем в.окислителем и восстановителем 10.простое вещество – неметалл, наиболее сильными окислительными свойствами: а. br2 б. cl2 в. f2 часть б. 11. составьте формулы оксида азота (iii) и оксида азота (v) 12. расставите коэффициенты в схеме реакции методом электронного : ca + o2 = cao назовите процессы окисления и восстановления, и укажите окислитель и восстановитель. 13. расположите формулы соединений: ch4, co2, co – в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода. 14. по схеме сu+2 + 2ē → cu0 составьте уравнение реакции и рассмотрите её с точки зрения овр. 15. дополните фразу: «восстановление – »
2.в
3.а
4.б
5.б
6.в
7.б
8.б
9.в
10.в
11.N2O3;N2O5
12.2Ca + O2 = 2CaO
O2 (0) +4ē -> 2O(-2)l1l окислитель, восстановление
Ca(0) -2ē -> Ca(+2) l2l востановитель, окисление
13.CO2(+4), CO(+2), CH4(-1)
14.3CuCl2 + 2Al ---> 2AlCl3 + 3Cu
Al [0] -3e = Al[+3] |2| восстановитель, окисление
Cu[+2] +2e = Cu[0] |3| окислитель, восстановление
15.Восстановление — процесс, в результате которого: частица принимает один или несколько электронов;происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице.