Дано:
m(CH₄)=32г
Q=892кДж
Q₁-?
1. Находим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+4=16г./моль
2. Находим количество вещества метана массой 32г.:
n₁(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=32г.÷16г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄+O₂=CO₂+H₂O+892кДж
n(CH₄)=1моль Q=892кДж
по уравнению реакции: горит метан количеством вещества 1моль и выделяется 892кДж.
по условию задачи:
n(CH₄)=2моль Q₁=892кДж х 2=1784кДж
Значит, если по условию задачи, горит 2моль метана то теплоты выделится в два раза больше: 1784кДж
4. ответ: при сгорании 32г. метана выделяется 1784кДж тепла.
Задачка №1
- Уравнение:
MnO2 + 2H2 = Mn + 2H2O
- По уравнению реакции:
n(H2) = 2n(MnO2) = 4моль
- Рассчитываем массу:
m = n*M = 2г/моль*4моль = 8г
Задачка №2
- Уравнение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
- Рассчитаем количество вещества магния:
n = m/m = 6г/24г/моль = 0,5моль
- По уравнению реакции:
n(HCl) = n(Mg) = 0,5моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,5моль*36,5г/моль = 18,25г
Задачка №3
- Уравнение:
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2
- Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:
n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
(Na3PO4) = n(H3PO4) = 0.1моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 0,1моль*165г/моль = 16,5г
Задачка №4
- Уравнение:
2B + O2 = 2BO
- По уравнению реакции:
n(BO) = n(B) = 2 моль
Задачка №5
- Уравнение:
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
- Рассчитаем количество вещества оксида хрома:
n = m/M = 304г/152г/моль = 2моль
- По уравнению реакции:
n(Cr) = 2n(Cr2O3) = 4моль
- Рассчитаем массу:
m = n*M = 4моль*62г/моль = 208г
