1. Для решения данной задачи можно использовать формулу для расчета массы компонента в растворе:
Масса кислоты = Объем раствора * Плотность раствора * Массовая доля компонента
Первым шагом найдем массу азотной кислоты в исходном растворе:
Масса кислоты = 0,5 л * 1,3 г/мл * 40% = 0,5 * 1,3 * 0,4 = 0,26 г
Затем учтем добавку воды:
Масса воды = 200 г
Масса кислоты в полученном растворе = Масса кислоты в исходном растворе + Масса воды = 0,26 г + 200 г = 200,26 г
Ответ: Массовая кислоты в полученном растворе составляет 200,26 г.
2. Для решения этой задачи воспользуемся формулой для расчета массовой доли компонента в растворе:
Массовая доля соли = (Масса соли / Масса раствора) * 100%
Сначала найдем массу соли в исходном растворе:
Масса соли = 250 г * 20% = 250 г * 0,2 = 50 г
Затем добавим массу добавленной соли:
Масса добавленной соли = 10 г
Масса раствора после добавления соли = Масса исходного раствора + Масса добавленной соли = 250 г + 10 г = 260 г
Массовая доля соли в новом растворе = (Масса соли в новом растворе / Масса раствора после добавления) * 100%
Массовая доля соли в новом растворе = (50 г / 260 г) * 100% ≈ 19,23%
Ответ: Массовая доля соли в новом растворе составляет около 19,23%.
3. В данной задаче мы имеем два раствора с разными массами и массовыми долями соли. Чтобы решить ее, воспользуемся формулой для расчета массы компонента в смеси:
Масса соли в смеси = (Масса раствора 1 * Массовая доля соли 1) + (Масса раствора 2 * Массовая доля соли 2)
Найдем массу соли в первом растворе:
Масса соли в растворе 1 = 80 г * 15% = 80 г * 0,15 = 12 г
Найдем массу соли во втором растворе:
Масса соли в растворе 2 = 120 г * 20% = 120 г * 0,2 = 24 г
Масса соли в полученном растворе = Масса соли в растворе 1 + Масса соли в растворе 2 = 12 г + 24 г = 36 г
Ответ: Массовая соли в полученном растворе составляет 36 г.
4. Составим условие самостоятельной задачи:
В 500 мл раствора с плотностью 1,2 г/мл массовая доля кислоты составляет 25%. К этому раствору было добавлено 50 г воды. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Решение данной задачи будет аналогично первому решению. Сначала найдем массу кислоты в исходном растворе:
Масса кислоты = 500 мл * 1,2 г/мл * 25% = 500 * 1,2 * 0,25 = 150 г
Затем добавим массу воды:
Масса воды = 50 г
Масса кислоты в полученном растворе = Масса кислоты в исходном растворе + Масса воды = 150 г + 50 г = 200 г
Массовая доля кислоты в полученном растворе = (Масса кислоты в полученном растворе / Масса раствора после добавления) * 100%
Массовая доля кислоты в полученном растворе = (200 г / 550 г) * 100% ≈ 36,36%
Ответ: Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет около 36,36%.
Задание 1:
1. Для подсчета количества молей марганца в организме человека нужно вспомнить, что молярная масса марганца (Mn) равна 54,94 г/моль. Тогда, чтобы найти количество молей марганца, нужно разделить массу марганца на его молярную массу:
Масса марганца = 2,2 x 10^20 атомов x (54,94 г/моль) = 1,21 x 10^22 г
Таким образом, в организме человека содержится около 1,21 x 10^22 г молей марганца.
2. Для вычисления необходимого количества свеклы для восполнения суточной потребности организма в марганце нужно использовать данную информацию:
Содержание марганца в 100 г свеклы = 0,65 мг
Поскольку за день необходимо употребить 9 мг марганца, то:
Масса свеклы = (9 мг x 100 г) / 0,65 мг = 1384 г
Таким образом, чтобы покрыть суточную потребность организма в марганце, необходимо съедать примерно 1384 г свеклы ежедневно.
3. Электронная формула иона марганца Mn2+ будет иметь вид: Mn2+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^0 3d^5
4. Для подсчета количества миллиграммов марганца, которые усваивает организм человека, нужно использовать значение биоусвояемости марганца, которое составляет 3-5%. Предположим, что биоусвояемость равна 3%. Тогда:
Количество мг марганца, усваиваемого человеческим организмом = суточная потребность x биоусвояемость
= 9 мг x 3% = 0,27 мг
Таким образом, организм усваивает примерно 0,27 мг марганца.
5. Для вычисления объема раствора перманганата калия, который можно приготовить из 10 г препарата, нужно использовать плотность раствора, которая должна быть 1 г/мл.
Масса раствора = масса препарата = 10 г
Объем раствора = масса раствора / плотность раствора = 10 г / 1 г/мл = 10 мл
Таким образом, из 10 г перманганата калия можно приготовить 10 мл раствора.
Задание 2:
1.
а) Для подсчета количества миллиграммов молибдена, всасываемых в кровь, нужно учитывать, что поступает около 0,3 мг в сутки. Однако, из задания нам не известно значение всасываемого количества. Если взять, что всасывается половина поступившего молибдена, то:
Миллиграммы молибдена, всасываемые в кровь = 0,3 мг / 2 = 0,15 мг
б) Поскольку около 80% молибдена связывается с белками, можно найти количество миллиграммов молибдена, связывающихся с белками:
Миллиграммы молибдена, связанные с белками = 0,15 мг x 80% = 0,12 мг
2. Для подсчета количества молей молибдена, поступающих в организм человека, нужно знать молярную массу молибдена, которая равна 95,94 г/моль. В данном случае не указано количество поступаемого молибдена, поэтому можем сказать, что молибден поступает в небольшом количестве.
3.
а) Из заданных данных, чтобы найти количество атомов молибдена, выводимого через почки, нужно знать количество миллиграммов молибдена, выводимого с мочой. В данном случае указано, что выводится 0,15 мг молибдена с помощью мочи.
б) Чтобы найти общее количество выводимого молибдена из организма человека, нужно использовать информацию об выводе через мочу и общей потребляемой массе молибдена. Из задания не указано значение общей потребляемой массы молибдена или время, за которое молибден выводится из организма человека, поэтому точный ответ не может быть дан.
4.
Для вычисления процента молибдена, выводимого с мочой, нужно использовать значения массы молибдена, выводимого с мочой (0,15 мг), и общей потребляемой массы молибдена. Точного значения общей потребляемой массы молибдена не указано, поэтому точный ответ не может быть дан.
5. Для вычисления молярной массы тетрамолибдата аммония нужно использовать значение массы ионов молибдена (4 х 95,94 г/моль) и массы ионов аммония (8 х 18,02 г/моль).
Молярная масса тетрамолибдата аммония = (4 х 95,94 г/моль) + (8 х 18,02 г/моль) = 383,76 г/моль
Таким образом, молярная масса тетрамолибдата аммония составляет 383,76 г/моль.
найдем массу чистого железа:
m(Fe) = 700*(100-20)/100 = 560 г
M(Fe) = 56 г/моль
ню(Fe) = 560/56 = 10 моль
составим пропорцию:
4 моль - 3 моль
10 моль - х моль
х = 7.5 моль
в 1 моль 22.4 л любого газа
значит:
V(O2) = 22.4 *7.5 = 168 л