Химия: Масса 3 моль в -ва=51г найти м и mr

Масса 3 моль в -ва=51г найти м и mr

👇

Увидеть ответ

Ответ:

iyutina2017

04.04.2023

M=m/n= 51/3 = 27 г/моль
Mr(Al) = 27

4,7(85 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

IRINADREM

04.04.2023

ответ:

1) при смешивании с лакмусом серная кислотой получится, красная жидкость

при смешивании с метил. оранж. получится красно-розовая жидкость при смешивании с фенолфталеином получится ярко розовая жидкость

2 на

3) zn+h2so4 = znso4 +h2

zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> zn ( с зарядом +2) - окисление, zn c зарядом 0 - восстановитель

2h (c зарядом +1) + 2 электрона ---> h2( c зарядом 0) - восстановление, 2h c зарядом +1 - окислитель

4) h₂so₄+cuo=cuso₄+h₂o (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2h⁺+so₄²⁻+cuo=cu²⁺+so₄²⁻+h₂o

2h⁺+cuo=cu²⁺+h₂o

h₂so₄+na₂co₃=na₂so₄+co₂↑+h₂o(здесь после реакции выделится оксид углерода(iv) (углекислый газ)

2h⁺+so₄²⁻+2na⁺+co₃²⁻=2na⁺+so₄²⁻+co₂↑+h₂o

2h⁺+co₃²⁻= co₂↑+h₂o

5) h₂so₄+cuo=cuso₄+h₂o (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )

2h⁺+so₄²⁻+cuo=cu²⁺+so₄²⁻+h₂o

2h⁺+cuo=cu²⁺+h₂o

h₂so₄+na₂co₃=na₂so₄+co₂↑+h₂o(здесь после реакции выделится оксид углерода(iv) (углекислый газ)

2h⁺+so₄²⁻+2na⁺+co₃²⁻=2na⁺+so₄²⁻+co₂↑+h₂o

2h⁺+co₃²⁻= co₂↑+h₂o

6) h2so4 + bacl2 = 2hcl + baso4. baso4 выпадет в осадок (белый цвет)

2h + so4 + ba + 2cl= 2h+2cl +baso4

so4 + ba=baso4

во второй пробирке:

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4. также образуется белый осадок.

2na +so4 + ba + cl2 = 2na + 2cl + ba + so4

so4 + ba=baso4

4,5(23 оценок)

Ответ:

yarikser4

04.04.2023

Характеристика химического элемента №16 (Сера)
План.
1.История открытия элемента.
2.Распростронение элемента в природе.
3.Физические свойства.
4.Химические свойства.
5.Получение.
6.Применение.
История открытия элемента.
Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XI в.) описывает окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec (объяснение "яйца с огнем"), Thucios (живая сера), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения (сера в ушах и пр.). По-видимому, это название происходит от санскритского сirа (светло-желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в частности, относится к смолам. Второе древнерусское название серы - жупел (сера горючая) - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep (спать, англо-саксонское sweblan - убивать), что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа.(3)
Распространение элемента в природе. Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (острова Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами.

4,4(87 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

11.01.2020

Как избавиться от зудящего ожога (светлая кожа)...

Кулинария-и-гостеприимство

27.09.2021

Как правильно и быстро подготовить корень имбиря к приготовлению...

Кулинария-и-гостеприимство

17.06.2022

Как приготовить вкусный русский салат...

Питомцы-и-животные