Объяснение:
1)
Na2O oксид натрію Cu2O oксид міді (I)
BaO oксид барію SO3 оксид сірки(VI)
Al2O3 oксид алюмінію CO оксид вуглецю (II)
N2O5 oксид азоту(V) Fe2O3 oксид заліза(III)
2) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (тип реакції розкладу)
C + O2 = CO2 (тип реакції сполучення)
S + O2 =t°C= SO2 (тип реакції сполучення)
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (тип реакції розкладу)
4P + 5O2 = 2P2O5 (тип реакції сполучення)
2HgO = 2Hg + O2↑ (тип реакції розкладу)
2Mg + O2 = 2MgO (тип реакції сполучення)
2Cu + O2 = 2CuO (тип реакції сполучення)
2H2O2 =t°C= 2H2O + O2↑ (тип реакції розкладу)
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (тип реакції сполучення)
2H2 + O2 =t°C= 2H2O (тип реакції сполучення)
2NaNO3 =t°C= 2NaNO2 + O2↑ (тип реакції розкладу)
3) S+O2=SO2
4FeO + O2 = 2Fe2O3
2 Zn+O2=2ZnO
4P + 3O2 = 2P2O3
2C+O2=2CO
2Cu+O2=2CuO
2H2+O2=2H2O
2N+O2=2NO
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MgCO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > и по катиону, и по аниону (совместный гидролиз)
~по катиону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
Mg(+2) + CO3(-2) + HOH <=> MgOH(+) + CO3(-2) + H(+)
MgCO3 + HOH <=> Mg(OH)CO2 + H2CO3
~по аниону: MgCO3 <=> Mg(+2) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
MgCO3 + HOH <=> NaOH + NaHCO3
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( H2CO3 - слабая кислота
Mg(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaSO4 <=> Ca(+2) + SO4(-2)
Ca(+2) + SO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + SO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
H2SO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K3PO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K3PO4 <=> 3K(+) + PO4(-3)
HOH <=> H(+) + OH(-)
PO4(-3) + HOH <=> OH(-) + H2PO4(-2)
K3PO4 + 2HOH <=> 2KOH + KH2PO4
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H3PO4 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Li2CO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: Li2CO3 <=> 2Li(+) + CO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
CO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HCO3(-)
Li2CO3 + HOH <=> LiOH + LiHCO3
• pH среды > щелочная среда (pH>7)
( H2CO3 - слабая кислота
LiOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ BaSO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: BaSO3 <=> Ba(+2) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
2BaSO3 + 2HOH <=> Ba(OH)2 + Ba(HSO3)2
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
Ba(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ CaClO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > не гидролизуется
CaClO4 <=> Ca(+2) + ClO4(-2)
Ca(+2) + ClO4(-2) + HOH <=> Ca(+2) + ClO4(-2) + H2O
• pH среды > среда нейтральная (pH=7)
( HClO4 - сильная кислота
Ca(OH)2 - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ Fe2(SO4)3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: Fe2(SO4)3 <=> 2Fe(+3) + 3SO4(-2)
2Fe(+3) + 3SO4(-2) + HOH <=> FeOH(+2) + 3SO4(-2) + H(+)
2Fe(+3) + HOH <=> FeOH(+2) + H(+)
Fe2(SO4)3 + 2HOH <=> 2Fe(OH)SO3 + H2SO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Fe(OH)3 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ MnCr2O7 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: MnCr2O7 <=> Mn(+2) + Cr2O7(-2)
Mn(+2) + Cr2O7(-2) + HOH <=> MnOH(+) + Cr2O7(-2) + H(+)
Mn(+2) + HOH <=> MnOH(+) + H(+)
MnCr2O7 + HOH <=> Mn(OH)Cr2O6 + HCr2O
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( HCr2O7 - сильная кислота
Mn(OH)2 - слабое основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ K2SO3 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по аниону
~по аниону: K2SO3 <=> 2K(+) + SO3(-2)
HOH <=> H(+) + OH(-)
SO3(-2) + HOH <=> OH(-) + HSO3(-)
K2SO3 + HOH <=> KOH + KHSO3
• pH среды > среда щелочная (pH>7)
( H2SO3 - слабая кислота
KOH - сильное основание )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ NiSO4 _ _ _ _ _ _ _ _
• тип гидролиза > по катиону
~по катиону: NiSO4 <=> Ni(+2) + SO4(-2)
Ni(+2) + SO4(-2) + HOH <=> NiOH(+) + SO4(-2) + H(+)
Ni(+2) + HOH <=> NiOH(+) + H(+)
NiSO4 + HOH <=> Ni(OH)SO3 + HSO4
• pH среды > среда кислая (pH<7)
( H2SO4 - сильная кислота
Ni(OH)2 - слабое основание )
