4P+5O2=2P2O5-соединение
2Ca+O2=2CaO-соединение
2KCI+F2=2KF+CI2-замещение
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4-замещение
2K+2H2O=2KOH+H2-замещение
2KCIO3=2KCI+3O2-разложение
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl-обмен
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O-обмен
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2-обмен
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2-разложение
NaOH + HCl = NaCl + H2O-обмен
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl-обмен
2SO2 + O2 = 2SO3-соединение
1)это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.
2)это ряд химических элементов, для которых характерно постепенное возрастание заряда ядра и изменение хим. свойств от ярко выраженных металлических через амфотнрные до неметаллических.
3)Вертикальная периодичность заключается в повторяемости свойств простых веществ и соединений в вертикальных столбцах Периодической системы. Это основной вид периодичности, в соответствии с которым все элементы объединены в группы. Элементы одной группы имеет однотипные электронные конфигурации. Химия элементов и их соединений обычно рассматривается на основе этого вида периодичности.
Горизонтальная периодичность заключается в появлении максимальных и минимальных значений свойств простых веществ и соединений в пределах каждого периода. Она особенно заметна для элементов VIIIБ-группы и лантаноидов.
Диагональная периодичность - повторяемость свойств простых веществ и соединений по диагоналям Периодической системы. Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционно молекулярные гидриды.
4)Щелочные металлы - 1 группа. натрия, калий, рубидий, цезий галогены - 7 группа. фтор, хор, бром, йод инертные газы - 8 группа. неон, аргон, гелий.
5)Если элемент ближе к фтору то у него сильнее выражены не металлические свойства(O,S),а если элемент ближе к францию то у него проявляются металлические свойства(Au,Cs)
6)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.
7)Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5)
O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом)
8)а) NaOH, Mg(OH)2,
б) Al(OH)3
в) кислотных в третьем периоде нет
характер свойств: а) щелочи б)гидроксид реагировать с кислотами
Объяснение: 2)У элементов одного периода имеется одинаковое число заполненых электронных энергетических уровней и идет заполнение одного и того же электронного уровня.
Объяснение:
самая простая форма сахара; являются обычно бесцветными, растворимыми в воде, прозрачными твердыми веществами. Некоторые моносахариды обладают сладким вкусом. Моносахариды — стандартные блоки, из которых синтезируются дисахариды (такие, как сахароза, мальтоза, лактоза), олигосахариды и полисахариды (такие, как целлюлоза и крахмал), содержат гидроксильные группы и альдегидную (альдозы) или кетогруппу (кетозы). Каждый углеродныйатом, с которым соединена гидроксильная группа (за исключением первого и последнего), является хиральным, что дает начало многим изомерным формам. Например, галактоза и глюкоза — альдогексозы, но имеют различные химические и физические свойства. Моносахариды представляют собой производные многоатомных спиртов, содержащие карбонильную группу — альдегидную или кетонную[1].
1) 4 P+5 O2 = 2 P2O5
Тип реакции : Соединение
2) 2 Ca+O2 = 2 CaO
Тип реакции : Соединение
3) 2 KCl+F2 = 2 KF+Cl2
Тип реакции : Замещение
4) CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
Тип реакции : Замещение
5) 2 K+2 H2O = 2 KOH+H2
Тип реакции : Замещение
6) 2 KClO3 = 2 KCl+3 O2
Тип реакции : Разложение
7) NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
Тип реакции : Обмен
8) MgO+2 HCl = MgCl2+H2O
Тип реакции : Обмен
9) 6 CO2+6 H2O = C6H12O6+6 O2
Тип реакции : Обмен
10) 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Тип реакции : Разложение
11) NaOH+HCl = NaCl+H2O
Тип реакции : Обмен
12) BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2 HCl
Тип реакции : Обмен
13) 2 SO2+O2 = 2 SO3
Тип реакции : Соединение