N=Na*n, где n- число моль, Na - число Авогадро
N=6.02*10^23 * 10= 6.02*10^24
m=m абс*N
m абс= M/Na = 27/6.02*10^24= 4.5*10^-24
m=4.5*10^-24 / 6.02*10^23 = 0.75*10^-47
Объяснение:
Нужно будет провести две реакции.
Гидроксид цинка получают взаимодействием растворимых солей цинка со щелочами.
Zn3(PO4)2 - ортофосфат цинка является нерастворимым соединением.
1) Обрабатываем Zn3(PO4)2 ортофосфорной кислотой H3PO4 и получаем кислую соль:
Zn3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Zn(H2PO4)2
Осадок растворился. Полученная соль дигидроортофосфат цинка растворима в воде.
2) К полученной соли добавляем щелочь. В данной реакции произойдёт обмен и получится слабое не растворимое в воде основание Zn(OH)2 :
Zn(H2PO4)2 + 6NaOH = Zn(OH)2 + 2Na3PO4 + 4H2O
ответ: 5.5 г
Объяснение:
Дано:
m(S) = 3.2 г
V(O2) = 2,911дм³
η(SO2) = 86% = 0.86
Найти: m(SO2) - ?
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
n(S) = m(S) : M(S) = 3,2 г : 32г/моль = 0.10 моль - лимитирующий реагент
n(O2) = V(O2) : Vm = 2,911дм³ : 22.4 дм³ / моль ≈ 0.13 моль
n(SO2) = n(S) = 0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)
n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)
m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г
ответ: 5.5 г
Масса алюминиевой фольги: 10 моль*M(Al)=10*27=270 г. Кол-во атомов: 10 моль*Na=10*6,02*10^23=6,02*10^24