М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Khlana30
Khlana30
01.08.2020 02:13 •  Химия

Металл который имеет температуру плавления

👇
Ответ:
erkisha
erkisha
01.08.2020
Алюминий,железо,медь
4,7(5 оценок)
Ответ:
hshgahahah
hshgahahah
01.08.2020
Самый "крепкий" металл - чугун (1100-1300 градусов плавления). Золото находится примерно в середине всего списка металлов. А самым "слабым" из металлов является алюминий (640 градусов)
4,7(50 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
zero407
zero407
01.08.2020
Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения:
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
4,8(58 оценок)
Ответ:
dashavoznesenskaya
dashavoznesenskaya
01.08.2020

ПРЕДИСЛОВИЕ

Пособие содержит 13 контрольных тематических работ в тестовой

форме, которые составлены в соответствии с требованиями программы

вступительных испытаний по химии и предназначены для подготовки

абитуриентов к централизованному тестированию. Задания разделены

на две части (40 в части А и 10 в части B). В части А из возможных вари-

антов ответов необходимо выбрать только один верный, в части В нуж-

но записать краткий ответ.

Для прохождения централизованного тестирования абитуриенты

должны знать главные теоретические положения химии как одной из

важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного позна-

ния природы; уметь применять их при рассмотрении классов органиче-

ских и неорганических веществ, а также конкретных соединений; опре-

делять зависимость свойств веществ от состава и строения; знать свой-

ства наиболее важных веществ, которые используются в промышленно-

сти, сельском хозяйстве и быту; выполнять типовые расчеты и решать со-

ставленные на их основе задачи.

Перечень типовых расчетов по химии включает в себя:

расчет относительной молекулярной массы вещества по его формуле;

расчет массовых долей химических элементов в сложном веществе

по его формуле;

нахождение наиболее простой химической формулы по массовым

долям элементов, входящих в состав вещества;

расчет количества вещества по его массе и массы вещества по его

количеству;

расчет относительной плотности газообразных веществ;

расчет объемных отношений газообразных веществ по химическим

уравнениям;

расчет по уравнениям массы (или количества) одного из веществ,

которые вступают в реакцию или получаются в результате ее протекания;

4,4(68 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ