2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl Общая масса раствора равна 100 + 15 = 115 г Из массы раствора и процентного содержания соли находим массу безводной соли m(Ni(NO3)2) = 8,2 * 115/100 = 9,43 г Количество вещества 9,43/183 = 0,052 моль Масса воды в кристаллогидрате 15 - 9,43 = 5,57 г Количество вещества 5,57/18 = 0,31 моль Соотношение соли к воде 0,31/0,052 = 1:6 Формула кристаллогидрата: Ni(NO3)2 * 6H2O
Речь о реакции гидролиза карбоната натрия! Na2CO3 - соль, образованная сильным основанием (щёлочью) и слабой кислотой, такие соли гидролизуются по аниону, причём, гидролиз, в основном, идёт по первой ступени. Приведённая Вами реакция и есть ионное уравнение гидролиза этой соли по первой ступени. Вторым уравнением, я думаю, должно быть молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по 2-й ступени практически НЕ ИДЁТ (СО2 при растворении карбоната натрия в воде НЕ выделяется) , вторая стадия начинает протекать с достаточной скоростью только при нагревании!
По поводу количества уравнений: обычно записывают уравнение диссоциации соли Na2CO3= 2Na(+) + CO3(2-) подчёркивают слабый ион, с этим ионом записывают ионное уравнение гидролиза CO3(2-)+ HOH= HCO3(-) + OH(-) определяют характер среды (в данном случае среда - щелочная) , затем добавляют недостающие ионы 2 Na(+) + CO3(2-)+ HOH= Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) и пишут молекулярное уравнение гидролиза Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
Общая масса раствора равна 100 + 15 = 115 г
Из массы раствора и процентного содержания соли находим массу безводной соли
m(Ni(NO3)2) = 8,2 * 115/100 = 9,43 г
Количество вещества 9,43/183 = 0,052 моль
Масса воды в кристаллогидрате 15 - 9,43 = 5,57 г
Количество вещества 5,57/18 = 0,31 моль
Соотношение соли к воде 0,31/0,052 = 1:6
Формула кристаллогидрата: Ni(NO3)2 * 6H2O