В оксиде железа III железо имеет степень окисления +3, следовательно, он будет растворяться в кислотах
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
Гидроксиды металлов образуются при взаимодействии их солей с щелочами
FeCl3 + 3NaOH —> Fe(OH)3 + 3NaCl
Более активные металлы могут восстанавливать менее активные
2Fe(OH)3 + 2Al —> 2Fe + Al2O3 + 3H2O
Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа 2. Если бы кислота была концентрированная, то образовался бы хлорид железа 3
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH —> Fe(OH)2 + Na2SO4
Во влажном воздухе гидроксид железа 2 окисляется кислородом
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O —> 4Fe(OH)3
10)Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытеснять его из кислот в растворе.
11)уравнение реакции:
Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag
Расставим коэффициенты: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Рассчитаем молярные массы серебра и нитрата серебра. M(Ag) = 108 г/моль M(AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль.
Над нитратом серебра надпишем х г, а под нитратом серебра - 340 г. Над серебром надпишем 4,3 г, а под серебром - 216 г.
Составим и решим пропорцию: х = 340 * 4,3 / 216 = 6,77 г
ответ: масса нитрата серебра равна 6,77 г.
P₂⁺⁵O₅⁻²
K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²
H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
Cu⁺²(O⁻²H⁺)₂