При пропускании избытка сероводорода через 16г раствора сульфата меди(2) получено 1,92г осадка. найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ-это в-ва,водный раствор или расплав которых проводит электрический ток.Они бывают: СИЛЬНЫЕ,например,растворимые соли,такие как:NaCl,Na2S,NaNO3 и растворимые основания:Ba(OH)2,кроме Nh4OH СЛАБЫЕ,например,нерастворимые соли:BaSO4,MgS и нерастворимые основания,такие как Al(OH)3,Fe(OH)3 + NH4OH НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ-в-ва,водный раствор или расплав которых не проводит электрический ток,например,оксиды: CO2,NO,NO2,CO, все органические вещества(кроме карбоновых кислот-это слабые электролиты,а соли карбоновых кислот-сильные электролиты)
Кислотные оксиды: SO2, C2O (насколько я поняла, это оксид углерода, только не поняла степень окисления +2 или +4) - реагируют с водой, основными оксидами, основаниями Амфотерные оксиды: ZnO - реагируют с кислотами, основными и кислотными оксидами Гидроксиды/щёлочи: NaOH(щёлочь) Cu(OH)2 - реагирует с кислотными оксидами, кислотами, солями. Средняя соль: MgCO3 Кислоты: H2SO4 HNO3 HCl - реагируют с основными оксидами,гидроксидами, солями Кислая соль: Cu(HCO3)2 Смешанная соль: MgOHNO3 гидроксонитрат магния Для всех солей: реагируют с оксидами и гидроксидами, кислотами
v(cuso4)=v(h2s)v(cus)=m/M=0.02 моль
w=(v*M)/m=0.02*160\16=0.2(20%)
V(H2S)=v*Vm=0.02*22.4=0.448л