1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения
Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения
В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения
Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2
+ 2=H2O + CO2
3. 2Mg+O2=2MgO
Магний+кислород=оксид магния
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия
4. 2 + 6 =2 +3
--3e-> 3 2 окислитель
2-+2e-> 2 3 восстановитель
Объяснение:
Дано:
m(H2S)=74 г
m( Fe(OH)3 )=97г
Найти:
n(Fe2S3)-?
m(Fe2S3)-?
3H2S + 2Fe(OH)3 = 6H2O + Fe2S3↓
1)Найдём количество вещества H2S:
n(H2S) = m/Mr = 74г/34г/моль=2,18 моль
Mr(H2S)=1*2+32=34 г/моль
2)Найдем количество вещества Fe(OH )3:
n( Fe(OH )3 ) = m/Mr = 97г / 110г/моль = 0,9 моль
Mr( Fe(OH )3 ) = 56+ 18*3 = 110 г/моль
3) H2S в избытке, значит расчёт ведём по Fe(OH )3:
(соотнесём количество вещества и коэффициенты)
0,9 моль/2=х/1
х=0,45 моль - количество вещества Fe2S3
4)Найдём массу Fe2S3:
m= n*Mr = 0,45 моль * 208 г/моль = 93,6 г
Mr(Fe2S3) = 56*2 + 32*3 =208 г/моль
n(Fe2S3) - 0,45 моль
m(Fe2S3) - 93,6 г
Объяснение:
Ar(Hal)=Mr(Hal2)/2=35,5, это хлор