ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
Уравнение реакции:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Количество вещества CaO:
v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 14/56 = 0.25 (моль).
Количество вещества HNO3:
v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 35/63 = 0.55 (моль).
Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO3, стало быть, на 0.25 моль CaO должно приходится 0.25*2 = 0.5 моль HNO3.
Это означает, что CaO взят в недостатке, поэтому по нему ведётся расчёт:
v(Ca(NO3)2) = v(CaO) = 0.25 (моль).
Таким образом, масса образовавшейся соли нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2) = v(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2) = 0.25*164 = 41 (г).
