Объяснение:
При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка.
Объем сероводорода 2,8 л. Это составляет 0,125 моль. Масса сульфата меди(II) в растворе не известна. Но исходя из условий задачи делаем вывод, что количество сульфата меди(II) в растворе достаточно, для взаимодействия со всем количеством сероводорода:
0,125 моль 0,125 моль
СuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
Молярная масса CuS 95,6 г . Тогда масса осадка ≈ 12 г
#1
BaCl2 и K2CO3
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl
Ионное:
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)=BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
2)K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2(газ)
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K + SO4(2-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2
#2
1)Ba+2HCl=BaCl2(осадок) + H2
Ba(0) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + H2
Ba(0) + 2H(+) = Ba(2+) + H2
2)Ba+H2SO4 = BaSO4(осадок другого цвета) + H2
Ba(0) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + H2
Сократить нельзя(некуда) .
3)H(+) характерно для кислоты
2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2
2H(+) + 2Cl(-) + 2Ag(0) = 2AgCl + H2
Сокращать нельзя(некуда).
