Значительно раньше железа люди научились добывать медь и золото. Всего 450 лет назад испанцы, высадившиеся в Центральной и Южной Америке, обнаружили там богатые города с огромными общественными сооружениями, дворцами и храмами. Однако оказалось, что индейцы еще не знали железа. Орудия и оружие у них были сделаны только из меди и камня.
Из истории известно, что народы Египта, Месопотамии и Китая за 3-4 тыс. лет до н. э. производили гигантские строительные работы, чтобы обуздать силу могучих рек и направить воды на поля. Для всех этих работ требовалось много орудий — кирок, мотыг, плугов, а для защиты от набегов кочевников много оружия — мечей и стрел. В то же время меди и олова добывалось не так уж много. Поэтому развитие производства требовало нового металла, более распространенного в природе. Поиски этого металла были нелегкими: руды железа мало похожи на металл, и в древности человеку, конечно, трудно было догадаться, что именно в них содержится нужный ему металл. Кроме того, само по себе железо очень мягко, для изготовления орудий труда и оружия оно плохой материал.
Объяснение:
сорян
Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Найдем количества веществ: n = m/M
CaO: 56/56 = 1 моль
HNO3: 130/63 = 2,06 моль.
Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО
m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда
m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г
ответ: образуется 164 г соли
2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3
Найдем количества вещества:
КОН: 5,6/56 = 0,1 моль
HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль
Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН
m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)]
m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г
ответ: образуется 10,1 г соли