Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы, электроны или любые другие частицы). Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) и в системе СГС — моль. Без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют
ПРИМЕНЕНИЕ
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в химии, при изучении процессов электролиза, или в термодинамике, при описании уравнений состояния идеального газа.
При описании химических реакций, количество вещества является более удобной величиной, чем масса, так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам.
Например для реакции горения водорода (2H2 + O2 → 2H2O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.
Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро (NA = 6,022140857(74)⋅1023 "штука"/моль).
Количество вещества обозначается латинской n (эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой \nu (ню), поскольку этой буквой в химической термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов.
Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса: n=m/M, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества. Молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества. Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро. Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой.
По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: n = V / Vm, где V — объём газа при нормальных условиях, а Vm — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль.
Таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n = m/M = N/Na = V/Vm
1) C+O2=CO2
C+O2=CO2
С (0) - 4е- ---> C(4+)
2O(0) + 4e- ---> 2O(2-)
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=2H(+) + CO3(2-)
H2CO3+CaO=CaCO3+H2O
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
здесь нельзя записать ионного уравнения,поскольку нет электролитов.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Р2О5+Н2О=6Н+ +РО4-3
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-)=3Na(+)+PO4(3-)+3H2O
OH(-)+H(+)=H2O
3) 2Ba + O2 -> 2BaO
BaO + H2O -> Ba(OH)2
3Ba(OH)2 +2 H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
4) 2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2C(l-) + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
Cu(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Cu(OH)2
Cu(2+)+2NO3(-)+2K(+)+2OH(-)>Cu(OH)2+2K(+)+2NO3(-)
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Объяснение:
n(H2SO4)=19.6/98=0.2моль