ответ: 640 моль
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
ответ: 82 г
Объяснение: Сначала узнаем, не взят ли какой-то реагент в избытке. (чтобы это узнать, нужно взять за икс любую известную массу и найти икс. Если ответ совпадает с условием, то ничего не взято в избытке или недостатке). Для этого найдём, например, массу НNO3 (по условию её 63 грамма) : 28г * 63(молярная масса кислоты) и разделить все это на 56 (молярная масса оксида кальция) = 31.5г. Значит, кислота дана в избытке и по ней считать не будем. Тогда масса соли будет равна: 28г умножить на 164 (молярная масса соли) и разделить это все на 56 = 82г
14 x
Zn + S = ZnS
65 32
x = 14 * 32 = 6,89
65
ответ: хватит