Дано: m (р-ра H2SO3) = 41 г V (H2S) = 11,2 л H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Найти: m (S) - ? Решение: Находим молярную массу раствора сернистой кислоты: M (H2SO3) = 2 + 32 + 48 = 82 г/моль Из полученных данных можно найти кол-во вещ-ва раствора сернистой кислоты: n (H2SO3) = m/M = 41 г / 82 г/моль = 0,5 моль Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты: H2SO3 + 2H2S — 3S + 3H2O Из объема сероводорода мы можем найти его количество вещества: V (H2S) = Vm • n n (H2S) = V / Vm = 11,2 л / 22,4 л = 0,5 моль Из уравнения найдем количество вещества осадка серы: n (S) = 0,5 моль • 3 / 2 = 0,75 моль Теперь нам осталось найти только массу серы, умножив количество вещества серы на её молярную массу, которую мы сейчас и найдем: M (S) = 32 г/моль, отсюда находим: m (S) = nM = 0,75 моль • 32 г/моль = 24 г ответ: 24 г Надеюсь, понятно объяснила :)) Если что — обращайся!
Атомный вес калия 39 Атомный вес водорода 1 Атомный вес кислорода 16 Моль вес гидроксида калия КОН=39+1+16=56 Дальше пропорция согласно коэффициентов: 2*39(78) - 2*56(112) 3,9 г - Х Х=3,9*112/78=5,6 грамма.
Но эту задачу можно решить и в уме. Моль вес калия равен атомному и равен 39 грамм/моль, а мы взяли ровно в 10 раз меньше, значит и выход продукта будет одна десятая моля, что составляет 56/10=5,6 грамма.
ответ: в результате взаимодействия 3,9 грамм калия с избытком воды мы получим 5,6 грамма гидроксида калия.
Медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди CuSO4*5H2O.
Найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.
W(CuSO4) = M(CuSO4)/M(CuSO4*5H2O) = 160/250 = 0,64
M(CuSO4*5H2O) = M(CuSO4) + 5*M(H2O) = 160+5*18 = 250.
m(CuSO4) = m(CuSO4*5H2O)*W(CuSO4) = 500*0,64 = 320 г.
Из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.