Объяснение:
Составьте схемы двух стандартных гальванических
элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,
а в другом – положительным. Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
а) никель – анод:
(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)
На аноде (никель ) протекает процесс Ni – 2 ē = Ni 2+, на катоде (свинец) протекает процесс
Pb2+ + 2 ē = Pb .
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B
Стандартный потенциал cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B
ЭДС = -0,126 В - (-0,26 В) = 0,134 В
б) никель – катод:
(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (никель) протекает процесс
Ni2+ + 2 ē = Ni .
Стандартный потенциал магниевого электрода φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =
- 2,32 B
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
ЭДС = - 0,26 - (-2,32) = 2,06 В
7. Cu(OH)2, Zn(OH)2
8. Сa(OH)2+H2SO4=CaSO4(осадок-стрелочка вниз)+2H2O
9(a).
Zn-ZnO-Zn(OH)2-Zn(CO3) или Zn(SO4)Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4 (можно выбрать любой ряд, но я буду писать по 2ой цепочке b часть)9(b).
1) 2Ca+ O_{2} =2CaO
2)CaO+ H_{2} O=Ca (OH)_{2}
3)Ca(OH)_{2} +Na_{2} SO_{4} =Ca(SO_{4}) +2NaOH
10.
1. CuCl_{2}+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)_{2} (осадок сине-зел. цвета)
2. Cu(OH)_{2}(разложение при t)=CuO+H_{2}O
11. см. во вложении
Согласно теории Бутлерова углерод в органических соединениях всегда 4-х валентен, поэтому образует 4 связи. На примере метана:
H
|
H - C - H
|
H
12.
Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии sp2 - гибридизации, Они объединены в плоские слои, состоящие из правильных шестиугольников. Эти слои слабо связанны друг с другом. Поэтому графит по этим слоям легко скользит, оставляя след жаде на мягком материале.