ответ: Если масса Ag₂O 46,4г, то образуется кислород количеством вещества 0,165 моль и массой 5,28г.
Объяснение:
Дано:
m(Ag₂O)=46.4г.
n(O₂)-? m(O₂)-?
1. Молярная масса
M(Ag₂O)=108+32=140г./моль
2. Количество вещества :
n₁(Ag₂O)=m(Ag₂O)÷M(Ag₂O)
n₁(Ag₂O)=46.4г.÷140г./моль=0,33моль
3. Запишем уравнение реакции:
2Ag₂O=4Ag+O₂
по уравнению реакции:
n(Ag₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Ag₂O)=0,33 моль n₁(O2)=0,165моль
4. Молярная масса кислорода:
M(O₂)=32г./моль
5. Масса кислорода количеством вещества 0,165моль:
m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)
m(O₂)=0.165мольх32г./моль=5.28г.
6.ответ: если масса Ag₂O 46,4г. то образуется кислород количеством вещества 0,165моль и массой 5,28г.
Исходя из начальных данных, скорость реакции вычисляется как изменение концентрации, отнесенное ко времени изменения, т.е:
v = -ΔС/τ, знак минус в данном случае ставится, т.к. скорость считается по исходному реагенту, концентрация которого снижается.
V = -(0.025 - 0,05)/10 = 2.5*10^-3 моль/(л*с)
ответ: 2,5*10^-3 моль/(л*с)