Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
Галогены - элементы седьмой группы главной подгруппы(кроме фтора) могут проявлять как положительную степень окисления(вплоть до +7) так и отрицательную(всегда -1)
Во всех солях - галогенидах, то есть - фториды, хлориды, бромиды, йодиды, степень окисления галогена минус один
Водород, во всех соединениях, кроме соединений с металлами, проявляет степень окисления плюс один, в соединениях с металлами минус один
Поехали по 4 группе главной подгруппе. Характерные степени окисления: 0, +2, +4
По 5 группе, главной подгруппе: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
По 6 группе главной подгруппе: -2, 0, +4, +6
Про 7 группу я говорил выше.
Теперь как научиться расставлять степени окисления. Нужно помнить, что сумма степеней окисления атомов в сложном веществе равна нулю
Теперь, когда перед вами сложное вещество, например перманганат калия - обычная марганцовка:
KMnO4
Посмотрите на все элементы, у некоторых вам известны степени окисления, в нашем случае - это калий и кислород.
Калий - металл первой группы, главной подгруппы - СО +1
ставим наl символом:
+1
KMnO4
Кислород, во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов проявляет степень окисления -2, KMnO4 - соль, значит СО кислорода -2, ставим:
+1 -2
KMnO4
Оюозначим степень окисления марганца за х
+1 х -2
KMnO4
Теперь составим уравнение
1 + х +4*(-2) = 0
Почему -2 умножаем на4, потому что в перманганате четыре атома кислорода, со степенью окисления -2
1 + х - 8 =0
х = 8 - 1
х = +7
Степень окисления марганца в перманганате калия +7
Вот так вот:D Если не понятно, пишите в ЛС
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Либо:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Качественные реакции на аммиак - это изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (образуется щелочная среда): лакмус — становится синим,
фенолфталеин — малиновым, метиловый-оранжевый — желтым;
Самый классический распознавания аммиака - это к пробирке с раствором NH3 (NH3•H2O или NH4OH) поднести палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте HCl – будет выделяться видимый белый дым – образуется хлорид аммония (NH4Cl).
2) Азот в обычных условиях почти ни с чем не реагирует - его проще вычислить методом исключения (посчитать за последний сосуд)
3) Кислород можно вычислить тем, что в атмосфере кислорода вспыхивает тлеющая лучина
4)Углекислый газ обычно пропускают через известковую воду и получается нерасворимый осадок белого цвета:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O