1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами . в наших примерах -это гидроксид цинка
Zn(OH)2 + 2HCl => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)
Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O ( в щелочи)
2)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2 молекулярное
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2 полное ионное
CaCO3 + 2H[+] => Ca[2+]+ H2O +CO2 сокращенное ионное
3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe
так как у нас раствор соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться ДО железа.
) примечание: НО в таких реакциях нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)
б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe
этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий) можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.
4) CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O
Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет .
так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.
значит масса оксида меди будет 20-8=12г
теперь находим массовую долю веществ в смеси
mCu 8г
W(Cu)= *100% W(Cu) =*100%= 40%
m смеси 20г
W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%
По закону эквивалентов:
Отсюда находим:
m(H2O) = 71 * 3 * 18/142 = 27 г
ответ: 27 г