1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
1. Уравнение реакции C4H8BR2+2H2O=C4H8(OH)2+2HBR n (1,4-дибромбутана) = nC4H8(OH)2 = 0,25 моль (по соотношению коэфф.) mC4H8(OH)2 = 0,25 *(48+8+17*2)=22,5 г 2. Т.к. в продуктах сгорания естьCO2 и H2O, то исходное орг. вещечтво имеет состав СxHy(Oz) - кислород в скобках, т.к. неизвестно: есть ли он там, или нет. Это несложно будет выяснить: Пусть исходное вещество имеет состав СxHy(Oz), тогда уравнение сгорания:ъ СxHy(Oz)+O2 = CO2+H2O nCO2 = 13,2г./44 = 0,3 моль, тогда nCx = nCO2 = 0,3 моль (т.е. весь исх. углерод перешел в СО2 в этом кол-ве) nH2O = 7,2/18 = 0,4 моль , nHy = 2*nH2O = 0,8 моль nCx/nHy = 0,3 /0,8 = 3/8 (т.е. если нет кислорода, примерная формула - С3H8) Выясним наличие кислорода: mСxHy(Oz) = 9,1 = mC+mH+mO 9,1 = 0,3*12+0,8*1+mO mO = 4,8 => Кислород в нем содержится в кол-ве 4,8/16 = 0,3 моль, Значит молекул. формула C3H8O3. Подтвердим расчет относительной плотностью этого вещества D = 46 = M1(орг. вещ-во)/M2(H2) M1 = 46*2 = 92 M(C3H8O3) = 36+8+16*3 = 92! Следовательно исх. вещество - C3H8O3 (глицерин) Думаю, у тебя с ответом опечатка
