Кобальт имеет 5 валентностей. Обусловлено это тем, что он образует соединения чаще всего в степени окисления +2 (валентность II), реже — в степени окисления +3 (валентность III) и очень редко в степенях окисления +1, +4 и +5 (валентности, соответственно, I, IV и V).
Растворимость бутанола-1 превосходит бутан ввиду наличия водородных связей. Благодаря наличию атома кислорода осуществляется смещение электронной плотности в его сторону, что приводит к поляризуемости связи С-О и О-Н. Вследствии разности электроотрицательности атомов Н и О , гидроксогруппа более поляризуема, где атом водорода тем самым и более подвижен. Ввиду этого на атоме кислорода возникает заряд дельта (-), а на Н дельта (+), т.е. частичный заряд, где атом Н взаимодействуя с атомом О других спиртов провоцирует образование Н связи, что приводит к их ассоциации, а это говорит ... 1. Что спирт в отличии от водорода-полярный растворитель, жидкость. Бутан же-газ ; 2. Исходя из этого это говорит о том, что молекулы спиртов так-же взаимодействуют с атомами О воды, исходя из механизма образования водородной связи, где тем самы для ее разрыва требуется большая энергия. Это мы ответили на первый вопрос. Исходя из механизма образования Н связи, что я кратко расписал мы исходим из того, что связь ОН низшим спиртам не ограничено растворяться в воде, но. Алкильный радикал т.е. СН3 обладает положительным индуктивным эффектом, т.е. он снижает электронную плотность атома кислорода и тем самым связь О-Н становиться менее полярной т.е. атом Н теряет свое свойство данной "подвижности" , что будет значительно вредить и приводить к деградации образования водородной связи т.е. с увеличением алкильного радикала растворимость ухудшается поэтому пропанол растворяется лучше чем бутанол исходя из того, что его молекула на один алкильный радикал меньше.
ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ f(экв) = 1/2 - число молекул вещества, соединяющихся с 1 атомом водорода или замещающих его. так, f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/2; однако фактор эквивалентности одного и того же вещества в разных реакциях может быть различным - в зависимости от того, сколько ионов водорода (или гидроксид-ионов) у многоосновных кислот (или многокислотных оснований) будут замещаться на ионы металла или кислотные остатки. Так, если нейтрализация гидроксида бария неполная, и только 1 гидроксогруппа замещается на кислотный остаток, в результате чего образуется основная соль, то f(экв) (Ва (ОН) 2) = 1/1 = 1
