Составляем уравнения реакций:
X
1) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
(1,8 – X)
2) CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O
Определяем количество вещества воды:
ν= m/ M
ν(Н2О) = 32,4г / 18г/моль = 1,8 моль
Пусть ν(Н2О) в первой реакции будет равно Х моль, тогда ν(Н2О) во 2 реакции = 1,8 – Х
По уравнению реакции № 1 вычисляем:
ν(С2Н5ОН) = 1/3 ν(Н2О) = 1/3 Х
m(C2H5OH) = M • ν = 1/3 X • 46 = 15,3X
По уравнению реакции № 2 вычисляем:
ν(CH3COOH) = 1/2 ν(Н2О) = 1/2 (1,8 – Х) = 0,9 – 0,5Х
m(CH3COOH) = (0,9 – 0,5X) • 60 = 54 – 30X
Выразим массу смеси:
m(смеси) = 15,3X + 54 – 30X = 36,4
14,7X = 17,6
X = 1,2 моль
m(С2Н5ОН) = 15 ,3X = 15,3 • 1,2 = 18,4г
m(CH3COOH) = 54 – 30Х = 54 – 36 = 18 г
m(смеси) = 18,4г + 18г = 36,4г
ώ(С2Н5ОН) = 18,4г / 36,4г • 100% = 50,5%
ώ(CH3COOH) = 18г / 36,4г • 100% = 49,5%
ответ: ώ(спирта) = 50,5% ; ώ(кислоты) = 49,5,5% ♡
Дано:
m(Fe)=10 г
m(пл.) = 10,8 г
Знайти:
m(Cu)-?
Розв'язування.
Знаходимо на яку масу збільшилась маса пластинки:
Δm = 10,8 г - 10 г = 0,8 г
0,8 г - це маса, яка утворилася внаслідок реакції: залізо перейшло в розчин, а мідь відклалася на пластинці.
0,8 г = m(Cu)-m(Fe)
Cкладаємо рівняння хімічної реакції:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
З рівняння реакції бачимо, що при взаїмодіїї 56 г заліза виділиться 64 г міді, тобто маса збільшиться на 8 г (64 г-56 г = 8 г)
Складаємо пропорцію:
64 г Сu збільшує масу на 8 г
х г Cu збільшує масу на 0,8 г
х= 6,4 г
Відповідь: 6,4 г міді виділилося із розчин
Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия)
Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Ион [Al(ОН)4]− — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении Al2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может быть получен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция, бериллия: MgAl2O4(шпинель), CaAl2O4, BeAl2O4 (минерал хризоберилл). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрации Eu+2 от 1,10—2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.
Алюминат натрия — промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) также используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента.
Получение: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2