Номер 14 заряд ядра +14 период третий в 4 группе главной подгруппе электронов 14 протонов 14 нейронов 14 электронная формула/конфигурация 1s2 2s2p63s2p2
распределение электронов 2,8,4
Азот N
номер 7
заряд ядра +7 количество протонов и электронов 7 нейронов тоже 7 главная подгруппа пятой группы
электронная конфигурация 2s2 2p3
Калий К главная подгруппа первой группы, четвертый период номер 19 заряд ядра +19 электронов, протонов 19 нейронов 20 электронная конфигурация 4s1
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4 а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г 2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в: М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию: 98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН 39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
1) Ур-ие реакции: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2) Опр. массу 1 моля образующейся соли: 2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 = 132 г/моль. 3) По ур-ию реакции видно, что при взаимодействии 2 молей NH3 получается 1 моль (132 г) соли. А 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, значит 2 моля - это 44,8 л. Составляем пропорцию: 44,8 л NH3 образует 132 г соли 8,96 л NH3 Х г соли Х = 8,96*132/44,8 = 26,4 г - это теоретический выход. 4) Опр. практический выход: 26,4 г 100% Х г 70% Х = 26,4*70/100 = 18,48 г ответ: 18,48 г соли.
Номер 14
заряд ядра +14
период третий в 4 группе главной подгруппе
электронов 14
протонов 14
нейронов 14
электронная формула/конфигурация 1s2 2s2p63s2p2
распределение электронов 2,8,4
Азот N
номер 7
заряд ядра +7
количество протонов и электронов 7
нейронов тоже 7
главная подгруппа пятой группы
электронная конфигурация
2s2 2p3
Калий К
главная подгруппа первой группы, четвертый период
номер 19
заряд ядра +19
электронов, протонов 19
нейронов 20
электронная конфигурация 4s1