Рассчитать массовые доли элементов в хлоридной кислоте

Question

Химия: Рассчитать массовые доли элементов в хлоридной кислоте

HappyGamerAND3000 · Accepted Answer

1) Уравнение реакции образования сульфида:
Fe + S = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.

2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

MOGZ ответил