Решите на завтра надо ! для реакции с раствором нитратной кислоты массой 25г,массовая доля кислоты составляет 6,3% ,потребовался раствор гидроксида калия массой 40г.определите массовую долю щёлочи в растаоре (3,5%)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Vladikf01Vlad220

08.05.2020

KOH+HNO3=KNO3+H2O

m(HNO3)=25г*0,063=1,575г

n(HNO3)=1,575г/63г/моль=0,025моль

Из реакции следует: n(HNO3)/n(KOH)=1/1, следовательно n(KOH)=0,025 моль

m(KOH)=0,025моль*56г/моль=1,4г

Массовая доля(омега)(KOH)=m(KOH)/m(р-ра)

омега(KOH)=1,4г/40г=0,035(3,5 процента)

4,8(17 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sascha4847

08.05.2020

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами (неверно)

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона (неверно)

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства (неверно)

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются (верно)

Объяснение:

Варианты ответов

• в отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами

основные оксиды также реагируют с кислотами, как и большинство амфотерных.

• характер гидроксида не зависит от степени окисления металла и радиуса иона .

Степень окисления влияет на характер свойств гидроксида.

например, если она +1,+2 - гидроксиды имеют основной характер (кроме Zn, Be и др), больше +5 - кислотные, от +2,+3,+4 -в основном амфотерные.

А чем больше радиус атома, тем основные свойства ярче.

характер гидроксида зависит от степени окисления металла

• оксиды и гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов проявляют ярко выраженные основные свойства

Щелочные металлы, да, проявляют основные свойства. А вот щелочно-земельные не все. Например, Be -проявляет амфотерные свойства

• по группе сверху вниз металлические свойства s- и p-элементов усиливаются

усиливаются, т.к. увеличивается радиус атомов и электроны слабее удерживаются возле него

4,4(88 оценок)

Ответ:

JoshuaJoseph

08.05.2020

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
а) Дано:
n(FeCl₃) = 0,3 моль
Найти:
n(Cl₂)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Пропорция по реакции 3 моль хлора = 2 моль хлорида железа:
n(Cl₂) = $\frac{0,3*3}{2} =$ 0,45 моль
ответ: n(Cl₂) = 0,45 моль

б) Дано:
m(Fe) = 22,4г
Найти:
m(Cl₂)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(Cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213)
m(Cl₂) = $\frac{22,4*213}{112} =$ 42,6г
ответ: m(Cl₂) = 42,6г

в) Дано:
m(Cl₂) = 85,2г
Найти:
n(FeCl₃)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(FeCl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325)
Mr(Cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213)
m(FeCl₃) = $\frac{85,2*325}{213} =$ 130г
n(FeCl₃) = $\frac{m}{Mr} = \frac{130}{162,5} =$ 0,8 моль
ответ: n(FeCl₃) = 0,8 моль

г) Дано:
n(FeCl₃) = 0,3 моль
Найти:
m(Fe)
Решение:
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 112)
Mr(FeCl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325)
m(FeCl₃) = n*Mr = 0,3*162,5 = 48,75г
m(Fe) = $\frac{48,75*112}{325} =$ 16,8г
ответ: m(Fe) = 16,8г

2. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
а) Дано:
m(HCl) = 7,3г
Найти:
m(Mg)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73)
Mr(Mg) = 24 г/моль
m(Mg) = $\frac{7,3*24}{73} =$ 2,4г
ответ: m(Mg) = 2,4г

б) Дано:
n(H₂) = 0,8моль
Найти:
n(HCl)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + 1H₂
По уравнению реакции пропорция:
n(H₂) = $\frac{0,8*2}{1} =$ 1,6 моль
ответ: n(H₂) = 1,6 моль

в) Дано:
m(Mg) = 9,6г
Найти:
n(MgCl₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(Mg) = 24 г/моль
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
m(MgCl₂) = $\frac{9,6*95}{24} =$ 38г
n(MgCl₂) = $\frac{m}{Mr} = \frac{38}{95} =$ 0,4моль
ответ: n(MgCl₂) = 0,4моль

г) Дано:
n(MgCl₂) = 1,2 моль
Найти:
m(H₂)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mr(MgCl₂) = 95 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(MgCl₂) = n*Mr = 1,2*95 = 114г
m(H₂) = $\frac{114*2}{95} =$ 2,4г
ответ: m(H₂) = 2,4г

4,6(71 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

09.06.2023

Как чистить белую лакированную кожу: инструкция для безукоризненного образа...

Хобби-и-рукоделие

12.12.2021

Как научиться простым карточным фокусам...

Здоровье

13.01.2022

Как правильно покормить ребенка при диарее...

Компьютеры-и-электроника