1) Алюміній хлорид гідролізує ступінчасто.
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
AlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl
Al(OH)2Cl + H2O = Al(OH)3 + HCl
Іонне рівняння гідролізу:
Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O = Al(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3Cl(-)
Так як сіль утворена сильною кислотою і слабкою основою, то реакція середовища буде кислою, pH менше 7.
2) CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4
Cu(2+) +SO4(2-) + 2H2O = Cu(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)
Cіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, реакція середовища кисла, pH менше 7.
3)NaCN + H2O = NaOH + HCN
Na(+) + CN(-) + H2O = Na(+) + OH(-) + H(+) + CN(-)
Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою, реакція середовища буде лужною, pH більше 7.
4) KNO3 + H2O = KOH + HNO3
K(+) + NO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-)
Сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, середовище нейтральне. Лакмусовий папірець не змінить свого забарвлення в водному розчині KNO3, pH = 7.
1) Алюміній хлорид гідролізує ступінчасто.
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
AlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl
Al(OH)2Cl + H2O = Al(OH)3 + HCl
Іонне рівняння гідролізу:
Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O = Al(3+) + 3OH(-) + 3H(+) + 3Cl(-)
Так як сіль утворена сильною кислотою і слабкою основою, то реакція середовища буде кислою, pH менше 7.
2) CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4
Cu(2+) +SO4(2-) + 2H2O = Cu(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-)
Cіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, реакція середовища кисла, pH менше 7.
3)NaCN + H2O = NaOH + HCN
Na(+) + CN(-) + H2O = Na(+) + OH(-) + H(+) + CN(-)
Сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою, реакція середовища буде лужною, pH більше 7.
4) KNO3 + H2O = KOH + HNO3
K(+) + NO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-)
Сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, середовище нейтральне. Лакмусовий папірець не змінить свого забарвлення в водному розчині KNO3, pH = 7.
Масса примесей: 1,5*0,2=0,3кг
Масса чистого вещества: 1,5-0,3=1,2кг
Кол-во вещества СаС2: 1,2кг/0,064кг=18,75моль
Составим уравнение реакции:
CaC2+2H2O>Ca(OH)2+C2H2;
n(CaC2)=n(C2H2)=1:1
n(C2H2)=18,75моль