Разберем на примере двух атомов - рубидия(номер 37) и хлора. Начнём с хлора. Электронная формула его атома в невозбужденном состоянии такая: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0 В соответствии с электронной формулой построим графическую. Число квадратиков соответствует числу орбиталей на каждом подуровне. На s-подуровне одна орбиталь, значит один квадратик На p-подуровне три орбитали, значит три квадратика. На d-подуровне пять орбиталей, значит пять квадратиков. И, наконец, на f-подуровне семь орбиталей, значит семь квадратиков. На одной орбитали может находиться максимум два электрона(спаренных). Но также необходимо не забывать и о том, что при любой возможности электроны стараются распарится и занять каждый отдельную орбиталь. НО надо помнить, что электроны не могут переходить с одного энергетического уровня на другой, т.е. с первого уровня электрон при всем своём желании не сможет перейти на второй или третий. Есть ещё отдельнные заморочки с заполнением d и f подуровней(это надо отдельно каждый элемент рассматривать.) Мы знаем, что d-подуровень в невозбужденном состоянии начинает заполняться только у скандия (номер 21 в таблице), а f заполняется вообще только у лантоноидов и актиноидов. Вернёмся к хлору. Его графическая формула выглядит следующим образом(см. вложения).
Теперь что касается рубидия. Его графическая формула имеет следующий вид: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1 5p0 5d0 5f0 А графическая вот такой вид (см. вложения)
Скажу, что графические формулы можно рисовать по-разному. Я нарисую тебе три варианта (вторые варианты в обоих элементах будут одинаковыми, различаться будут только первые) для каждого элемента. Я сама обычно пользуюсь вторым. Так же можно не дорисовывать последние пустые энергетические уровни, как я сделала это во втором варианте у рубидия.
