Реагирует с хлором только железо: Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3 n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066 моль тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl. m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O m(HCl)=67*0.146=9.8г n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль . По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это 0.045*160=7.2г массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%
1) Ур-е р-ии обр-ия O2 из O3: O3 = 1.5O2, т.е. из 1 объема O3 обр-ся 1.5 объема O2;
2) пусть в исх-й смеси O2 и O3 объемом 1 л х л O2 и у л O3, отсюда 1 равенство х+у = 1;
3) объем после разл-я O3 увел-ся на 0.03 л и сос-л соот-но 1+0.03 = 1.03 л, при этом х л не изм-ся, а из у л O3 пол-сь соот-но 1.5*у л O2, отсюда 2 равенство х+1.5*у = 1.03;
4) пол-ся система х+у = 1 и х+1.5*у = 1.03, из 1 равенства выр-м х через у как х = 1-у, подставляем во 2 и нах-м, что у = 0.06 л;
5) т.о. объемная доля O3 в исх-й смеси сос-ла (0.06/1)*100 = 6%.
б)Cl2(простое вещество 0)
в)KClO (к+,о-2,хлор-)
г)KClO2 (+,+3,-2)
д)KCl(+ -)
ответ.в