Объяснение:
Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);
1. H2SO4 - только окислитель
H2S - только восстановитель
SO3 - окислитель
S - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
2. Mn - только восстановитель
KMnO4 только окислитель
MnO2 - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
3. K2Cr2O7 - только окислитель
Cr - только восстановитель
Cr2O3 (Cr); и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
№1:
а - 
б - 
в - 
г - 
Про тесения реакций - извини, не очень понял, что требуется?
№3
Качественная реакция на сульфат - анион есть реакция с катионами бария:
- выпадает белый осадок сульфата бария, такая реакция есть в задании №1 под пунктом - а
№4 В обе пробирки добавить несколько мл гидроксида бария. В пробирке с соляной кислотой пройдет обычная нейтрализация, видимых изменений не наблюдается, а в пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария(ионные уравнения приведены выше)
2SO2 + O2 = 2SO3
Считаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:
m (SO2) = 32 + 2*16 = 64 (г/моль);
m (SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 (г/моль).
В уравнении участвует по 2 моль SO2 и SO3. Составляем пропорции и считаем выход продукта:
160 * 160 / 128 = 200.
196 / 200 * 100 = 98%
ответ: выход SO3 равен 98%.