Определите массовую долю кислоты, образованной при растворении газа, выделенного в результате взаймодействия 19,4 г сульфида цинка с 250мл 20% - ного раствора соляной кислоты (плотность = 1,1г/мл), в 200 мл воды.
ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S Сперва вычислим , что берется в недостатке,а что в избытке n(ZnS)=m/M=19,4/97=0,2 моль n(HCl)=m/M=250*1,1*20%/36,5=1,51 моль Считаем по недостатку. m(H2S)=n*M=0,2*34=7,8 г w(H2S)=7,8/207,8=0,036(3,6%)
W(C)=48.65 дальше выходит С1,5H3O C c w(H)=8.108 коэфицентом 1,5 не бывает значит ответ умножаем на 2 w(O)=100-48.65-8.108=43.242процента С3H6O2 43,242/16 8,108/1 48,65/12 (O) (H) (С) 2.7 8.108 4.05 1 3 1.5
это кислота приреакции с щелочью пройдет реакция нецтрализации C3H6O2+KOH C3H5COOK+H2O
W(C)=48.65 дальше выходит С1,5H3O C c w(H)=8.108 коэфицентом 1,5 не бывает значит ответ умножаем на 2 w(O)=100-48.65-8.108=43.242процента С3H6O2 43,242/16 8,108/1 48,65/12 (O) (H) (С) 2.7 8.108 4.05 1 3 1.5
это кислота приреакции с щелочью пройдет реакция нецтрализации C3H6O2+KOH C3H5COOK+H2O
