Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
V=n*Vm
n(H2)=m/M=150/2=75моль
(делили на 2 т. к. молярная масса водорода равна 1, но его 2 молекулы)
V(H2)=75*22.4=1680л
ответ:1680л.
1.Решение:
N=n*Na
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=250/18=13.88моль
n(O2)=V/Vm=0.250/22.4=0.011моль
N(H2O)=13.88*6*10^23=83.28*20^23 молекул
N(O2)=0.011*6*10^23=0.066*10^23 молекул
ответ: молекул больше в 250г воды