Объяснение:
Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота и 23,4 г воды. Установите молекулярную формулу вещества.
Установим по относительной плотности паров органического вещества молекулярную массу 43.5 х 2 = 87 или молярная масса 87 г/моль. Поскольку дана относительная плотность паров. делаем вывод, что это не газ.
Сгорает 17, 4 г вещества; определимся сколько это моль - 17,4 г :
87 г/моль = 0,2 моль.
44 г СО2 соответствует 1 моль, или 1 моль С;
23,4 г Н2О - 1,3 моль, или 2,6 моль Н
2,24 л N2, что соответствует 0,2 моль N
Простейшая формула вещества С1 Н2,6 N0,2 Избавимся от дробных индексов в формуле разделив все индексы на 0,2
Получаем С5 Н13 N
Формульная масса вещества равна 87, что совпадает с найденной ранее молекулярной массой.
V2 = V1*Y^((T2-T1)/10)
V2/V1 = Y^((T2-T1)/10)
V2/V1 = 2^((50-20)/10)
V2/V1 = 2^3 = 8
в 8 раз увеличиться