Объяснение:
Вычислите рН 10% раствора HCl (ρ = 1,04 г/см3).
Вычислим молярную концентрацию 10% раствора соляной кислоты:
10 × ω% × ρ 10 × 10 × 1,04
См= = = 2,849 М или 2,849 моль/л
М 36,5
Так как соляная кислота сильная и диссоциирует практически нацело
Кw = [H⁺] · [OH⁻] = 1·10⁻¹⁴ Это уравнение применимо только к разбавленным растворам электролитов, поэтому можно считать что рН данного раствора равен 1. Такую рН имеет 0,1 М раствор соляной кислоты.
Объяснение:
Рассчитайте массу (г) воды, с которой необходимо смешать натрий оксид массой 62 г, чтобы образовался раствор гидроксида с массовой долей щёлочи 25%
1 моль 1 моль 2 моль
Na2O + H2O = 2NaOH
Молярная масса оксида натрия равна 62 г/моль
2 моль гидроксида натрия имеют массу 80 г
80 г
ω= = 0,25 80 = (80 + х) · 0,25
80 + х
решаем представленное уравнение х = 240 г
Следовательно, нужно взять 240 г воды, но еще потребуется 18 г воды (1моль). Эта масса воды будет затрачена на взаимодействие 1 моль на оксида натрия.
Итого общая масса воды 240 + 18 = 258 г
6Na + N₂ = 2Na₃N