Объяснение:
Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?
Если 779 г нитрата марганца(II) содержат 15% примесей, то доля чистого нитрата марганца 85%
Найдем массу чистого нитрата марганца(II) : 779 г × 0,85 =662,15 г
Разложение нитрата марганца(II) протекает по уравнению:
Такое немного странное уравнение термического разложения возможно объясняется тем, что диоксид марганца одно из наиболее устойчивых соединений марганца.
3,7 моль 7,4 моль
Mn(NO3)2→MnO2+2NO2
Молярная масса нитрата марганца(II) равна 179 г/моль и 662 г нитрата марганца соответствуют 3,7 моль
Тогда количество газообразных продуктов разложения 7,4 моль
Объем газа при разложении нитрата марганца составит:
22,4 л/моль × 7,4 моль = 165, 7 л
M(CxHyOz) = 1,59 x 29 = 46 г/моль
v(CxHyOz) = 2,3 г/ 46 г/моль = 0,05 моль
v(CO2) = 2,24 л/22,4л = 0,1 моль
v(H2O) = 2,7 г/ 18 г/моль = 0,15 моль
0,1:0,15 = 2:3, поэтому уравнение реакции
CxHyOz + O2 = 2CO2 + 3H2O, уравниваем, получаем С2Н6Оz
M(C2H6) = 30 г/моль
M(С2Н6Оz) = 46 г/моль
46-30=16=М(О), поэтому z=1
ответ: С2H6O или C2H5OH - этанол