Задача 1:
m(CaO) = 112 гр.
m практ. (CaCl₂) = 200 гр.
Найти:
η = ?
1) CaO + 2HCl = CaCl + H₂O
2) Находим Молярную массу реагента CaO:
n = m : M ; n = 112 : 56 = 2 моль
3) Так как на 1 моль CaСl уходит 1 моль CaO, то на 2 моль CaCl уйдет 2 моль CaO:
1 : 1 = 2 : 2
4) Теперь находим теоретическую массу продукта CaCl:
m теор. (CaCl₂) = 111 * 2 = 222 гр.
5) Теперь находим выход соли:
η = m практ. / m теор. * 100%; η = 200 * 100 / 222 = 90.1%
ответ: 90.1%.
(Такую задачу я уже решал прям минуту назад у другого человека ^_^ : )
Дано:
m (CaCO₃ с примесью) = 2 кг
m% (примеси) = 10%
Найти:
Ca(NO₃)₂
1) Сначала находим тот же CaCO₃ , только без примеси:
m%(CaCO₃ без примеси) = 100% - m%(m примеси);
m%(CaCO₃ без примеси) = 100% - 10% = 90%
Если 2000 гр. = 100%,
то x гр. = 90%;
x = 2000 гр. * 90% / 100% = 1800 гр.
2) Теперь находим молярную массу CaCO₃ и Ca(NO₃)₂:
Mr(CaCO₃) = 100 гр.
Mr(Ca(NO₃)₂) = 164 гр.
3) Теперь находим массу Ca(NO₃)₂:
если на x гр. (Ca(NO₃)₂) уходит 1800 гр.
то на 164 гр. (Ca(NO₃)₂) уходит 100 гр.;
x = 1800 гр. * 164 гр. / 100 гр. = 2952 гр.
ответ: 2952 гр. (2.952 кг. ≈ 3 кг.)
w(Ca)=M(Ca)/M(Ca(OH)2)=40/74=0,54- 54%
w(O)=M(O)*2/M(Ca(OH)2)=32/74=0,43- 43%
w(H)=M(H)*2/M(Ca(OH)2)=2/74=0,03-3%
C2H2Br2
w(C)=M(C)*2/M(C2H2Br2)=24/186=0,13- 13%
w(H)=M(H)*2/M(C2H2Br2)=2/186=0,01-1%
w(Br)=M(Br)*2/M(C2H2Br2)=160/186=0, 86 -86%