Решение:1) составим уравнение: 3Fe+2O2=Fe3O4 2) найдем моль для известного: n(Fe)=m:M; М(Fe)=56г/моль ; n=5,6г : 56г/моль=0,1моль 3)составим пропорцию по моль 0,1моль:3моль=х:1моль ; х=0,03 моль ; 4)найдём массу железа: m=n*M; M(Fe3O4)=56*3+16*4=232 г/моль; m=232г/моль *0.03 моль=7г
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
3Fe + 2O2 ==> Fe3O4
ню(Fe)=10.2/56=0.2 моль
ню(Fe3O4)=0,2/3=0,06 моль
m(Fe3O4)=0.06*232=13.92гр=14грамм
это при m(Fe) = 10,2
следовательно, при m= 5.6
m(Fe3O4) = 7 грамм