При прокаливании 100 г карбоната кальция сасо3 образовалось 56 г оксида кальция сао и 22,4 л (н.у.) углекислого газа со2. не противоречит ли это закону сохранения массы?
Находим массу углекислого газа: m(CO2)= (22,4/22,4)*44 = 44 г х, г 56 г + 44 г CaCO3 = CaO + CO2 х =100 г То есть масса исходных веществ (CaCO3) соответствует массе продуктов реакции (CaO + CO2). Условие задачи не противоречит закону сохранения массы
Для горения топлива нужно большое количество воздуха, превышающее в несколько раз по весу количество топлива. При продувании слоя топлива воздухом сила аэродинамического давления потока Р может быть меньше веса кусочка топлива G или, наоборот, больше его.
Основным жидким топливом, используемым в настоящее время, является мазут. В установках небольшой мощности используется также печное топливо, представляющее собой смесь технического керосина со смолами. Наибольшее практическое применение имеет метод сжигания жидкого топлива в распыленном состоянии.
Процесс горения газообразного топлива гомогенный, т. е. и топливо, и окислитель находятся в одном агрегатном состоянии и граница раздела фаз отсутствует. Для того, чтобы началось горение, газ должен соприкасаться с окислителем. При наличии окислителя для начала горения необходимо создать определенные условия.
m(CO2)= (22,4/22,4)*44 = 44 г
х, г 56 г + 44 г
CaCO3 = CaO + CO2
х =100 г
То есть масса исходных веществ (CaCO3) соответствует массе продуктов реакции (CaO + CO2).
Условие задачи не противоречит закону сохранения массы