При нитровании метана азотной кислотой образуются нитрометан и вода. какую массу нитрометана можно получить при нитровании метана массой 32г, приняв, что массовая доля выхода составляет 0,9
2) молекула содержит 2 атома углерода, 5) обесцвечивает бромную воду.
Неверные варианты: 1) основной компонент природного газа не ацетилен, а метан, 3) не двойной, а тройной связью 4) ацетилен плохо растворим в воде (хотя и лучше, чем остальные углеводороды)
Олово можно получить: 3) Теоретически, в соответствии с рядом напряжений металлов магний может вытеснить олово из водного раствора его соли.
Однако из ряда напряжений металлов есть исключения - медь вытесняет олово из концентрированного подкисленного раствора SnCl2. Однако такого варианта в задании нет.
Остальные варианты маловероятны 1) Оксид олова (II) SnO восстанавливается до металлического олова водородом, углерода, кремнием, бором. (но не медью) Оксид олова (IV) SnO₂ восстанавливается до металлического олова водородом, монооксидом углерода, парами спирта, магнием, алюминием (но не медью). 2) О реакции водорода с гидроксидом олова не сообщается. 4) Кислород как сильный окислитель, скорее, вытеснит хлор из хлорида олова, а не олово. То есть образует оксид олова.
CH4+HONO2—CH3NO2+H2O
Найдём кол-во метана
n(CH4)=m(CH4)\M(CH4)=32г\16г\моль=2моль
По реакции n(теор.CH3NO2)=VCH4=2моль
Найдём кол-во полученного нитрометана
nпр.(CH3NO2)=nтеор. ((CH3NO2)*выход(CH3NO2)=2моль*1,8моль
найдём массу полученного нитрометана
m(CH3NO2)=n(пр. CH3NO2)*M(CH3NO2)=1,8 моль*61г\моль= 109,8гр