36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
Дано:
T = 300 К
p = 202 кПа = 202×10³ Па
m(CaC₂) = 230 гр
R = 8,31 Дж/моль×К
Найти:
V(C₂H₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции:
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑
1 моль 1 моль
2) Найдем сначала молекулярную массу карбида кальция:
M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль
3) Найдем сначала количество вещества карбида кальция, а потом и количество вещества ацетилена:
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 230 гр/64 гр/моль = 3,59 моль ≈ 3,6 моль
По уравнению реакции (1) там известно что количества молей в карбида кальция равняется тот же и ацетилен:
n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 3,6 моль
4) Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона, именно по такому уравнению мы найдем объем ацетилена:
pV = m/M × RT ⇒ pV = nRT ⇒ V = nRT/p - объем ацетилена
V(C₂H₂) = n(C₂H₂)×R×T/p = 3,6 моль × 8,31 Дж/моль×К × 300 К / 202×10³ Па = 29,916 Дж/К × 300 К / 202×10³ Па = 8974,8 Дж/202×10³ Па ≈ 0,0444 м³ ≈ 44,4 л
ответ: V(C₂H₂) = 44,4 л
n=12*10^23/6*10^23=2 моль
V=22.4*2=44.8 л
m=M*n=44*2=88 г