2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O - реакция нейтрализации щелочи и кислоты получается соль и вода
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O - основный оксид с кислотой дает соль и воду
Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O
2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ - реакция двух солей с выпадением осадка
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O - в результате реакции соли и кислоты получается угольная кислота, которая тут же распадается на углекислый газ и воду
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2 NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Кислую среду определяют при индикаторов метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса (все имеют в кислой среде красную окраску) , бромтимоловый синий (в кислой среде имеет желтую окраску) а щёлочную при индикаторов: фенолфталеина (в щелочной среде малиновый) , лакмуса (в щелочной среде синий) , бромтимоловый синий (в щелочной среде синий)
Есть еще универсальный индикатор - полоски бумаги, пропитанные раствором смеси индикаторов и высушенных. Он имеет в кислой среде красную окраску, а в щелочной - синюю. Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета (в том числе для окрашенных или мутных сред) , или с напечатанными числовыми значениями рН; для точного измерения в узких диапазонах рН, и для ориентировочного исследования растворов; в рулончиках, коробках и пеналах, или в виде отрывных книжечек.
Объяснение:
Объяснение:
Х г Х г 224 л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль n=3 моль
М=27 г/моль М=98 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г m=294 г V = 67,2 л
Х г Al - 224 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m(Al) = 54 * 224 / 67,2 =180 г
Х г H2SO4 - 224 л Н2
294 г H2SO4 - 67,2 л Н2
m(H2SO4) = 294 * 224 / 67,2 =980 г
