1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)
Железо — активный металл.
1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
Fe восстановитель
О -окислитель
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Fe восстановитель
О -окислитель
3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe восстановитель
Cl-окислитель
4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe восстановитель
Cu-окислитель
5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe восстановитель
H-окислитель
(-) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
(+) 4OH- - 4e= O2 + 2H2O
2H2O = H2 + O2